关于方程式学士学位论文,与高考中热化学反应题目的相关本科毕业论文选题

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摘 要:化学反应与能量是高考必考的知识点,在新教材中已将化学反应与能量变化作为一条主线贯穿始终,几乎可与任何章节相联系、相综合,运用化学反应与能量变化的知识与观察生活、生产和社会中的各类有关化学能源问题.从近几年的全国卷和各省的地方卷分析来看,几乎每一份试卷中都涉及本部分的试题,主要题型有焓变的简单计算、反应热的大小比较、热化学方程式的正误判断、热化学方程式的书写.近年又出现反应热与能源结合起来进行考查的试题.能源危机已迫在眉睫,因此可以预见,有关能源的试题将成为今后考查的一个重要方向,有关反应热的内容的深度、广度和难度将有所提高,题型也可能出现一些变化.


方程式学术论文的写作
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高考中热化学反应题目的参考属性评定
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关 键 词 :化学反应;反应热;燃烧热;中和热;焓变;盖斯定律

化学反应与能量在每年的高考中都会出题,然而从我所教的学生来看,他们却经常混淆几个概念,也有学生对热化学方程式的判断不熟练,对应用盖斯定律书写热化学方程式特别是计算反应的焓变值力有不逮.

现在我就教学过程中发现的学生的一些问题列出来进行说明和分析.

一、一些易混淆的说法和概念

热化学部分有一些相似说法和概念学生容易混淆而出错.有些学生认为:吸热反应一定需要加热条件才能发生、放热反应一定不需要加热条件、放热越多的反应焓变值越大、有热量放出的过程一定会是放热反应、键能越大物质所含能量越高等

二、热化学方程式正误判断中易混淆或弄错的几类情况

1.热化学方程式中物质聚集状态不写或错写

如:氢气的燃烧热为285.8 kJ/mol书写热化学方程式H2(g)+O2(g)等于H2O(g) ΔH等于-285.8 kJ/mol(这个方程式就属于水的聚集状态标错)

2.反应热ΔH的单位不写或错写

如:H2(g)+O2(g)等于H2O(l) ΔH等于-285.8 kJ/mol(这个方程式就属于焓变的单位标错)

3.ΔH的数值大小与方程式中各物质化学计量数不对应

如:H2的燃烧热为285.8 kJ/mol书写热化学方程式2H2(g)+O2(g)等于2H2O(l) ΔH等于-285.8 kJ/mol(这个方程式就属于焓变值与化学计量数不对应)

三、用盖斯定律书写某热化学方程式不熟练或不会处理

应用盖斯定律来书写热化学方程式或计算热化学反应的焓变其核心是热化学方程式的叠加.即从题目给定的多个热化学方程式中选择合适的几个通过一定的比例加减(反应物加减反应物、生成物加减生成物、焓变值加减焓变值)来得到我们想要的热化学方程式.

解题思路:先比较要写的热化学方程式与已知的相关热化学方程式的主要不同,找出无关的物质并变换化学计量数使其相同,再通过对已知热化学方程式加减消去,然后算出新方程式的焓变.

注意事项:(1)热化学方程式同乘以某一个数时,反应热的数值也必须乘上该数.(2)热化学方程式相加减时,同种物质的同种状态可以相加减,反应热也随之相加减.(3)将一个热化学方程式颠倒时,H的“+”“-”号必须随之改变.

例题:已知

①C(s,石墨)+O2(g)等于CO2(g) ΔH等于-393.5 kJ/mol

②H2(g)+O2(g)等于H2O(g) ΔH等于-241.8 kJ/mol

③CO(g)+O2(g)等于CO2(g) ΔH等于-283.0 kJ/mol

请用所给出的有关反应写出石墨与水蒸气反应的热化学方程式.

解析:解答本题可以采用方程式叠加法.因为目标是写出C(s,石墨)与水蒸气反应的热化学方程式,故需先找到含C(s,石墨)H2O的方程式,另还需找到无关物质CO2,并想办法将其加减消去.综合考虑,应该用①-②-③可得到C(s,石墨)+H2O(g)等于CO(g)+H2(g) ΔH等于+131.3 kJ/mol.

小结:根据盖斯定律,化学反应不管是一步完成还是几步完成,其反应热是相同的,也就是说,化学反应的反应热只与反应的始态和终态有关,而与具体的反应进行途径无关.这也是我们能够用多个热化学方程式相加减的核心.

参考文献A

关于高考中热化学反应题目的的电大毕业论文范文
关于方程式论文范文集
306;

[1]贾凤山.走向高考化学[M].人民日报出版社,2010.

[2]张连生.高考第二轮复习专题训练[M].天津人民出版社,2006-02.

(作者单位 陕西省略阳县天津高级中学)

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